Boa tarde, bom dia, boa noite.
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Introdução
Nesta discussão falaremos de:
- Átomos neutros
- distribuição eletrônica
- como medir a quantidade de átomos
Átomos neutros
Os átomos neutros são os que possuem a quantidade de elétrons igual a de prótons, como por exemplo:
9F - o flúor tem 9 prótons, então para se manter estável deverá ter 9 elétrons em seus orbitais (o que vamos ver mais a frente em distribuição eletronica)
vamos analisar alguns átomos para entender melhor como isso ocorre:
1H - p = 1, e = 1, A=1, n = 0
nesse exemplo vemos o ( 1H ) hidrogênio que é o primeiro elemento da tabela periódica, que esta organizada em ordem de números atômicos (em uma próxima discussão falaremos somente dela), o numero de prótons dele é 1 portanto para se manter neutro ele precisa de 1 elétron, possuindo somente a massa desse elétron como massa atômica pois não possui nêutrons.
11Na - p = 11, e = 11, A = 23, n = 23 - 11 = 12.(sódio)
7N - p = 7, e = 7, A = 14, n = 7.(nitrogênio)
Distribuição eletrônica
Agora estamos indo para um assunto de difícil entendimento, pois nem todos os átomos neutros ficam estáveis e eles tendem a juntar elétrons com outros átomos para se estabilizarem isso só não ocorre com os com os chamados gases nobres pois eles não fazem nenhuma ligação para obterem estabilidade.
Agora entra uma das partes que é omitida no ensino médio e faz com que isso ocorra pela vontade de Deus, mas não, as ligações entre átomos neutros ocorre por causa do nível mínimo de energia que os elétrons tem que manter nas orbitas dos átomos e as vezes o numero de elétrons para que o átomo fique neutro não deixa que o menor nível de energia seja atingido pelos elétrons, então ele precisará fazer trocas ou compartilhar elétrons para se manter estável. O por que disso vou tentar explicar agora.
Os orbitais dos atomos são divididos em camadas e cada camada tem um subnivel de energia
As camadas que existem até hoje são
1 - k, contem até 2e
2 - L, 8e
3 - M, 18e
4 - N, 32e
5 - O, 32e
6 - P, 18e
7 - Q. 8e
Mas estas camadas ainda são divididas em subniveis de energia.
s contem até 2e
p 6e
d 10e
f 14e
juntando essas duas informações teremos
1 s2 totalizando 2e
2 s2p6 8e
3 s2p6d10 18e
4 s2p6d10f14 32e
5 s2p6d10f14 32e
6 s2p6d10 18e
7 s2p6 8e
Agora que sabemos como esta dividido as orbitas dos elétrons vou mostrar uma distribuição eletrônica e tentar mostrar-lhes o porque dos átomos se ligarem (isso pode cair em assuntos muito complexos então vou ser o mais sucinto o possível).
15P - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, o que nos dá que a valência dele é a camada 3 possuindo nela 5 elétrons, 2 no subnivel de energia s e 3 no subnivel de energia p.
(ATENÇÃO) a distribuição não é feita de forma linear, mas sim da camada menos energética para a mais energética, surpreenda-se em saber que a camada 5s é menos energética que a 4d, por isso para fazer essa distibuição se usa o diagrama de linus pauling. Para mais informações sobre o assunto vou deixar um link.)
Bem agora que sabemos como é a distribuição eletrônica, vamos ver como se da as ligações ente os atomos
mas....só na próxima vez, to cansado, amanha eu edito isso para complementar o que faltou
